14.制造玻璃的主要原料( 。
A.燒堿  石灰石  石英B.純堿 石灰石 石英
C.純堿  生石灰  石英D.純堿  熟石灰   石英

分析 生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石;在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應生成硅酸鈉和二氧化碳;
普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣.

解答 解:制造普通玻璃的主要原料是:純堿、石灰石和石英,在玻璃熔爐中強熱時的主要發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸鈉和硅酸鈣,比例根據(jù)原料比例不同而不同.
故選B.

點評 本題考查學生化學和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關系,是一道理論和實際結合的題目,注意掌握玻璃的生產(chǎn)原理,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實驗室制取丁的反應之一,F(xiàn)為棕黃色溶液.各物質(zhì)間的轉化如下圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):

(1)寫出乙的化學式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族;
(2)寫出G的一種用途供氧劑等;
(3)寫出B與K的濃溶液反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)整個轉換過程中屬于氧化還原反應的數(shù)目有6個;
(5)寫出反應③E與A按物質(zhì)的量之比2:1的反應的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致.圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:

人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1.根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1

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9.能正確表示下列反應的離子方程式是( 。
A.過量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.用CH3COOH溶液溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 
②由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 
③第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時,一定生成離子鍵 
④活潑金屬與非金屬元素化合時,一般形成離子鍵 
⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 
⑦含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 
⑧離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵 
⑨共價化合物中只含有共價鍵
⑩離子化合物中存在的共價鍵只能是極性共價鍵.
A.④⑥⑧⑨B.①②⑤⑧C.①③④⑨D.②③⑤⑧

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6.在原子序數(shù)1-18號元素中:(用元素符號或化學式填空)
(1)與水反應最劇烈的金屬是Na.
(2)原子半徑最小的元素是H,原子半徑最大的元素是Na.
(3)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)化學式是HF.
(4)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl.
(5)金屬單質(zhì)中熔點最低的是Na,非金屬單質(zhì)中沸點最低的是H2
(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍是O.
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3∕8是Al.
(8)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號:188O.

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3.下表是元素同期表的一部分,表中每一序號分別代表一種元素.

(1)元素③位于周期表第2周期VA族;
(2)②、⑦、⑧非金屬性最強的元素,其最高價氧化物是Cl2O7(填化學式).
(3)元素⑤、⑥、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->Mg2+>Al3+(用化學符號表示);
(4)由①和⑦兩種元素形成的化合物中,含有的化學鍵是極性共價鍵(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”).
(5)只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學式是NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關脂肪烴的組成和性質(zhì)歸納正確的是( 。
A.脂肪烴都能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.脂肪烴隨碳原子數(shù)增多,氫元素的質(zhì)量分數(shù)減小
C.脂肪烴密度都小于水的密度,都能發(fā)生氧化反應
D.脂肪烴的一氯代物都有兩種或兩種以上的結構

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