【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( 。

A.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),溶液中>1

C.0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

D.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大

【答案】B

【解析】

A、向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),則=1,故A錯(cuò)誤;

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa,CH3COO-部分水解,導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO-),即>1,故B正確;

C、向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,CH3COOH的電離程度增大,導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、H+的數(shù)目增大,同一溶液中體積相同,則溶液中的比值增大,故C錯(cuò)誤;

D、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,CH3COO-的水解程度增大,其水解平衡常數(shù)增大,導(dǎo)致=的比值減小,故D錯(cuò)誤;

故選:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1moln≤2molB.1moln≤4molC.2moln≤4molD.n4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將大氣中的氮?dú)饣罨铣砂笔蔷S持地球上生命所必需的轉(zhuǎn)化過(guò)程,最近我國(guó)成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N,它的研制成功能有效提高氮肥生產(chǎn)效率。

回答下列問(wèn)題:

1)鉬(Mo)位于第五周期,與鉻同副族,則Mo的價(jià)電子排布式為______________。

2)基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種,氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____(按由大到小的順序?qū)懀?/span>

3)氮元素能形成一系列的化合物,如NH3、HN3(結(jié)構(gòu)式為)、H2NCH2COOH等。NH3的分子構(gòu)型為________,HN3結(jié)構(gòu)式中間兩個(gè)氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________,1個(gè)HN3分子中含______個(gè)π鍵;H2NCH2COOH(熔點(diǎn)為182 ℃)、CH3CH2COOH(熔點(diǎn)為22 ℃)的相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相同,但熔點(diǎn)相差很大,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析,導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是______。

4)氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為______,若該晶胞的邊長(zhǎng)為d pm,則晶體的密度為____ g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱放熱)。 某溫度下,將2 molCO6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時(shí)的溫度為______(從表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)1×105 mol/L時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031,lg2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A.的純水中,

B.溶液中加入少量NaOH固體,均增大

C.室溫下,溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液

D.溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)ΔH0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

B.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

C.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

D.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制純堿的化學(xué)史上,侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是( 。

A.CO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中:

B.點(diǎn)②所示溶液中:

C.點(diǎn)③所示溶液中:

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):

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