【題目】工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是（　�。�

A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓

【答案】D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再向廢液NH4Cl中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，所以沒(méi)有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓；故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱(chēng)為Glaser反應(yīng)。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D 的化學(xué)名稱(chēng)為______。

（2）①和③的反應(yīng)類(lèi)型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫(xiě)出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

（6）寫(xiě)出用2苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線(xiàn)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

①滴定醋酸的曲線(xiàn)是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過(guò)量

D．讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中>1

C.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠(chǎng)生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線(xiàn)反應(yīng)原理為：在 10L 的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的方程式為______。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率V（CO）=______。

（2）能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）______。

A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時(shí)產(chǎn)生 n 摩爾的水

B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D．化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時(shí)改變的反應(yīng)條件是______。

（4）在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時(shí)間t 變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見(jiàn)化肥的溶液。經(jīng)測(cè)定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學(xué)用語(yǔ)表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸．

D.離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e－＝H2↑

C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合氣體的密度不再變化D.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案