17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素代號KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價+1+2+3+6、
-2
+2-2+1
下列敘述正確的是( 。
A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
B.T元素的化合價除了-2價,只有0價
C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì),其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為淡黃色

分析 短周期元素,Q、T均有-2價,處于ⅥA族,Q有+6價氣味原子半徑Q>T,故Q為S元素、T為O元素;L、R均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>R,故L為Mg、R為Be;M有+3價,原子半徑大于硫,故M為Al;K、N均有+1價,處于IA族,原子半徑K>N>Al,故K為Na、N為Li,據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答.

解答 解:短周期元素,Q、T均有-2價,處于ⅥA族,Q有+6價氣味原子半徑Q>T,故Q為S元素、T為O元素;L、R均有+2價,處于ⅡA族,原子半徑L>R,故L為Mg、R為Be;M有+3價,原子半徑大于硫,故M為Al;K、N均有+1價,處于IA族,原子半徑K>N>Al,故K為Na、N為Li.
A.同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性M(Al)<L(Mg)<K(Na),故A錯誤;
B.T為O元素,O元素的常見化合價為0價、-1價、-2價,故B錯誤;
C.Q元素的最高價氧化物為SO3,屬于非電解質(zhì),故C錯誤;
D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2,過氧化鈉為淡黃色固體,故D正確,
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素,注意對元素周期律的理解掌握,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn).如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問題:
(1)氫氣進(jìn)入的這級為負(fù)極;
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式:負(fù)極:H2+2OH--2e-═2H2O;正極:2H2O+O2+4e-═4OH-;
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氧氣;
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時,負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是(  )
A.原子晶體中只含有共價鍵,離子晶體中只含有離子鍵
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C.分子晶體熔化時,不破壞共價鍵;原子晶體熔化時,破壞共價鍵
D.任何晶體中,若含有陽離子就一定含有陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知甲酸(HCOOH)是羧酸中組成最簡單的酸,它具有羧酸的性質(zhì),在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳,現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì),裝置如圖所示.
回答下列問題:
(1)生成甲酸甲酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O.
(2)實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石)兩種物質(zhì).
(3)導(dǎo)管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸.
(4)在實驗過程中導(dǎo)管b不能(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為CO和CH3OH都是有毒物質(zhì)且對環(huán)境有污染.
(5)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度,利于分層析出的作用.
(6)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽,所以亞磷酸沒有正鹽
B.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C.配位鍵也有方向性和飽和性
D.H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個數(shù)均為1,他們的酸性相近,均為中強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn,已知A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能為(  )
A.a+8+m-nB.a+16-m+nC.a+24-m-nD.a+18-m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于離子鍵、共價鍵等化學(xué)鍵的下列敘述中正確的(  )
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵
D.化學(xué)鍵斷裂一定伴隨著化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗不能達(dá)到目的是( 。
選項反應(yīng)及實驗?zāi)康?/TD>試劑X試劑Y
A電石與飽和食鹽水混合,
檢驗乙炔氣體
CuSO4溶液酸性KMnO4溶液
B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱,
驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱
NaBr溶液KI溶液
C乙醇與濃硫酸加熱至170℃,
證明發(fā)生了消去反應(yīng)
NaOH溶液Br2的CCl4溶液
D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合,
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.為了研究CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某學(xué)生將少量CaCO3顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中,通過實驗測定:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的物質(zhì)的量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和時間的關(guān)系如圖所示.請依圖回答下列問題:
(1)反應(yīng)速率最快的時間段是B
A.0~2min    B.2~4min   C.4~6min
(2)實驗時放出氣體的總體積約為7.84L;
(3)用溶液中H+離子濃度的減小來表示該反應(yīng)在反應(yīng)開始到2min內(nèi)的平均反應(yīng)速度為0.2mol/(L•min);
(4)在0~2min反應(yīng)速率逐漸增大的原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(5)改變下列條件不能使該反應(yīng)速率增大的是AB
A.用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸     B.改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸
C.改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸           D.將CaCO3顆粒改為粉末.

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