分析 (1)甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸甲酯和水;
(2)還要飽和碳酸鈉溶液分離混合物,碎瓷片防止暴沸;
(3)若導管a伸入液面以下,醇、酸易溶于水,易發(fā)生倒吸;
(4)該實驗中可能產生有毒尾氣,不能直接排放在環(huán)境中;
(5)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還可降低酯的溶解度,偏于分層;
(6)酯在NaOH溶液中可發(fā)生水解反應.
解答 解:(1)生成甲酸甲酯反應的化學方程式為HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O,故答案為:HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O;
(2)實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石),故答案為:飽和Na2CO3溶液;碎瓷片(或沸石);
(3)導管a不能伸入液面以下的理由是防止液體受熱不均勻引起倒吸,故答案為:防止液體受熱不均勻引起倒吸;
(4)在實驗過程中導管b不能直接與大氣相通,理由為CO和CH3OH都是有毒物質且對環(huán)境有污染,
故答案為:不能;CO和CH3OH都是有毒物質且對環(huán)境有污染;
(5)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度,利于分層析出的作用,
故答案為:降低甲酸甲酯在水中的溶解度,利于分層析出的作用;
(6)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產物比預期的少,其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分,
故答案為:甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分.
點評 本題考查有機物的制備實驗,為高頻考點,把握制備反應原理、有機物的性質、混合物分離提純方法等為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的綜合考查,注意該實驗類比乙酸乙酯的制備,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子數(shù)為N0 | |
B. | 7 g 14C原子形成的石墨完全燃燒生成二氧化碳時所轉移的電子數(shù)為2N0 | |
C. | 常溫常壓下,22.4 L含14C的二氧化碳中分子數(shù)等于N0 | |
D. | 常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含電子數(shù)為9N0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X和Y可能是KOH和CH3COOH | |
B. | X和Y可能是NH3•H2O和HCl | |
C. | X和Y恰好中和時,溶液呈中性 | |
D. | X和Y恰好完全反應時的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-8mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價 | -2 | +2 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +1 | +5,-3 | +3 |
A. | ⑧號元素為Al | |
B. | 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物⑤號酸性最強 | |
C. | ②、③處于同一周期 | |
D. | ④元素的氣態(tài)氫化物沸點大干⑦元素的氫化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半徑/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、 -2 | +2 | -2 | +1 |
A. | K、L、M三元素的金屬性逐漸增強 | |
B. | T元素的化合價除了-2價,只有0價 | |
C. | Q元素的最高價氧化物為電解質,其水溶液能夠導電 | |
D. | K在T單質中燃燒所形成的化合物為淡黃色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol乳酸可以與足量的NaHCO3反應生成1molCO2 | |
B. | 1mol乳酸可以與足量的鈉反應生成1mol氫氣 | |
C. | 乳酸可以在一定條件下發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOOH | |
D. | 乳酸可以與NaOH溶液反應生成 |
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