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【題目】在標況下，m克氣體A和n克氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是

A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n

B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m：n

C.同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度比為n：m

D.標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積比為n：m

【答案】D

【解析】

在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，分子數(shù)相同，則物質的量相同，根據(jù)，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n；根據(jù)pV=nRT，pV=RT，pM=RT=ρRT分析；

A.根據(jù)pV=nRT，同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n，但是選項中沒有說明氣體所處的溫度和壓強，所以不能去確定，A錯誤；

B.相同質量，分子數(shù)與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，B錯誤；

C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C錯誤；

D.同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n：m，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

（1）反應③的化學方程式為：_________________；

（2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為______________；

（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

②c（H+）= c（OH-）+____；

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

　 ①X的單質與堿反應的離子方程式_____________________________；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為________________；原電池的總反應方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　�。�

A.上述各物質中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G

B.根據(jù)圖示可推知D為苯酚

C.A的結構中含有碳碳雙鍵

D.G的同分異構體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（ ）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液

B.反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所示轉化反應包含氧化還原反應

D.反應②的化學方程式為2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學名稱為__________。

（2）B單質的結構式為__________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。

（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱2.44kJ，則電池總反應3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B電極上發(fā)生反應的電極反應式為___________。

（2）若以此電源生產新型硝化劑N2O5，裝置如上圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液b．N2O4＋無水硝酸，則左室加入的試劑應為___________(填“a”或“b”)，其電極反應式為___________。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產物的質量為5.4g，則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述正確的是（ ）

A.向溶液中加少量的CH3COONa固體或者降低溫度，平衡均逆向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka均減小

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)大10倍

D.室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.工業(yè)生產過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑

C.向苦鹵中通入是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

(1)0~20min，A的平均反應速率為__mol/(L·min)；8min時，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

(2)反應方程式中的x=__，30min時改變的反應條件是__。

(3)20~30min時反應的平衡常數(shù)__(填“>”“=”或“<”)3040min時反應的平衡常數(shù)。

(4)該反應的正反應為__(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(5)反應過程中B的轉化率最大的時間段是_min。

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