【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：

B. 甲烷分子的比例模型：

C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為：

D. H2O2的電子式為：H+[ ]2-H+

【答案】C

【解析】

元素符號(hào)左上角是質(zhì)量數(shù)；比例模型是原子大小的關(guān)系圖，沒(méi)有成鍵結(jié)構(gòu)；過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物。

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts表示為：，A錯(cuò)誤；

B. 球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類(lèi)型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，B表示球棍模型，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，C正確；

D. H2O2是共價(jià)化合物，電子式為：H H，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(　　)

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過(guò)程：___________。

（5）寫(xiě)出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

（1）操作①的名稱(chēng)是 ________，操作②的名稱(chēng)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（2）試劑a的名稱(chēng)是_____________，涉及的相關(guān)化學(xué)方程式為__________；

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g 與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO 6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L—1 NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀，過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1 B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L—1

C. 需加入NaOH溶液1000mL D. 最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過(guò)濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 (　　　　)

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

B

SiO2

Al2O3

NaOH溶液

過(guò)濾

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

BaSO4

BaCO3

稀鹽酸

溶解、過(guò)濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 16。回答下列問(wèn)題：

(1)Z 單質(zhì)的電子式是 ________________。W 的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的原因：__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)X、Y、Z 三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____。

(3)Z 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 ____。

(4)Z 和氧元素、硫元素組成的 SOZ2 是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77℃，遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出， 該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫(xiě)出 SOZ2 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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