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已知 2Fe3 +2I=2Fe2 +I2  2Fe2 +Cl2 =2Fe3 +2Cl 則有關離子的還原性由強到弱的順序為      (     )

A.Cl->Fe2+>I-  B. Fe2+>I->Cl-     C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應:NH3+CO2+H2O。下列有關三聚氰胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3                B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價化合物                   D.生成該物質的上述反應為中和反應

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0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒,反應后冷卻至常溫,容器內固體的質量不可能為   (  )。

A.4.8 g    B.6.2 g

C.7.8 g    D.11.7 g

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是  (   )

    A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是  ( 。

    A.Mg2、H、C1、OH    B.Na、Ba2、CO、NO

    C.Na、H、Cl、CO     D.K、Cu2、NO、SO、

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

  (1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)         。

A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度2—3cm處

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是                      。

溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為_______________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作            ;加蒸餾水時不慎超過了刻度            ;定容時俯視__________(填“偏低”“偏高”“無影響”)

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度          ;向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g);5min末達到平衡,有關數(shù)據如下表。

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當反應達到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應5min內,V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達到平衡后再向容器中充入少量PCl5(g),混合氣體的平均摩爾質量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同條件下再達到平衡時,C(PCl5)<0.2mol/L

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20℃時,11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應,固體質量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為(g/mol)   (      )

A.5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為:

             2MnO4(aq)+5H2C2O4(aq)+6H(aq)=2Mn2(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)  ΔH<0

          一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積,探究某種影響化學反應速率的因

      素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容積充裕):

實驗序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是        ▲       因素對化學反應速率的影響,如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余,則相同時間內針筒中所得CO2體積大小關系是:  ▲  <  ▲  (填實驗序號)

(2)研究發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖所示發(fā)生變化,則t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:①產物Mn2+是反應的催化劑,

      ②        ▲       。

(3) 若實驗①在4 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況),則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1(假設溶液混合后體積為50 mL),此4 min內的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

(4)除通過測定一定時間內CO2的體積比較反應速率,本實驗還可以通過測定

                ▲           比較化學反應速率。

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