Question

合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
• B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
• C、若同時擴大容器體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D、若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，放熱方向速率減小的少，所以平衡向放熱反應(yīng)方向移動．

解答： 解：A、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、若同時擴大容器體積，壓強減小，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強減小平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，二者程度不同，平衡移動的方向不同，故C錯誤；
D、若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率一定提高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，平衡影響因素的分析判斷，掌握反應(yīng)特征，反應(yīng)速率影響因素原理、平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．