從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通過硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強酸
C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．電解質(zhì)必須為化合物；
B．SO2通過硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀；
D．氮氣中存在N≡N，氮氣穩(wěn)定．
解答： 解：A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，是因氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，而Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．SO2通過硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，AlO2-促進HCO3-的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-，故C正確；
D．氮氣中存在N≡N，氮氣穩(wěn)定，而非金屬性N＞P，不能利用反應(yīng)條件比較N、P的非金屬性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的判斷、電離及結(jié)合質(zhì)子的能力、非金屬性比較等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，把握實驗方案的評價性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果c（SO
 
2-
4
）=0.2mol/L，當加入等體積、某濃度的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則所得溶液中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2 mol/L
B、0.25 mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、電能是二級能源
B、水煤氣是一種高效而沒有污染的一級能源
C、天然氣是一級能源
D、氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.01mol/（L?s）
B、v（O2）=0.03mol/（L?s）
C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.04mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)工藝成為人工固氮的最重要途徑．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
C、若同時擴大容器體積，則正逆反應(yīng)速率一定都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、若溫度降低至氨氣液化，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動，氨氣產(chǎn)率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后澄清石灰水增重13.2g．求：
（1）該含氧有機物的分子式；
（2）該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：
（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：
 
與鹽酸反應(yīng)最劇烈；
 
與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；
 
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
（1）三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是
 
，沸點最高的是
 
，其沸點最高的主要原因是
 
．
（2）硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是
 
，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是
 
．

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