【題目】.回答下列問(wèn)題:

1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A____________

2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

3)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。

.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為

1C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。

2C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

3C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

4的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____

【答案】2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷 4 DE C 90 羧基或 100

【解析】

.(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名;

(2)核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,說(shuō)明結(jié)構(gòu)存在四種氫原子,據(jù)此分析解答;

(3)根據(jù)同分異構(gòu)體和同系物的概念分析判斷;

.根據(jù)最大質(zhì)荷比可確定相對(duì)分子質(zhì)量為90,根據(jù)生成的水和二氧化碳的計(jì)算含有的HC的物質(zhì)的量及質(zhì)量,判斷有機(jī)物中含有O元素的質(zhì)量,再根據(jù)n(C)n(H)n(O)確定C的實(shí)驗(yàn)式和化學(xué)式,據(jù)此分析解答。

.(1)為烷烴,最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號(hào)從距離甲基最近的一端開(kāi)始,在2號(hào)C6號(hào)C上各含有2個(gè)、1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷,故答案為:22,6-三甲基-4-乙基辛烷;

(2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,為異戊烷,分子中含四種氫原子,生成的一氯代物四種,該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(CH3)CH2CH3,故答案為:4;CH3CH(CH3)CH2CH3;

(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體,題中DE與麻黃素分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,其中C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物,故答案為:DE;C

.(1)由圖中最大質(zhì)荷比可確定相對(duì)分子質(zhì)量為90,5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3moln(H)=0.6 mol,13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol,n(C)=n(CO2)=0.3 mol,此有機(jī)物9.0gO元素質(zhì)量為9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g,n(O)==0.3 mol,故n(C)n(H)n(O)=0.3mol0.6mol0.3mol=121,因此實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)分子式為(CH2O)n,A的相對(duì)分子質(zhì)量為90,可得30n=90,解得:n=3,故有機(jī)物AC3H6O3,故答案為:90;C3H6O3

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說(shuō)明C中含有羧基(-COOH),故答案為:羧基或-COOH;

(3)有機(jī)物C的分子式為C3H6O3,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1113,則分子中4H原子的數(shù)目為1、1、1、3,分子中含有1個(gè)-COOH1個(gè)-CH3、1個(gè)、1個(gè)-OH,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

(4)有機(jī)物C含有1個(gè)-OH1個(gè)-COOH,只有-COOH能夠與NaOH反應(yīng),0.1molC消耗0.1molNaOH,需要1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL,故答案為:100

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(

A.同溫同壓下,NA個(gè)NO氣體與NA個(gè)N2O2的混合氣體的體積相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時(shí),9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

回答下列問(wèn)題:

1)若“熔融”在坩堝中進(jìn)行,其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2)。

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng),生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4CO2的化學(xué)方程式為____________________________

3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2KCl, 步驟①包含兩次過(guò)濾操作:一是水浸后過(guò)濾;二是調(diào)節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時(shí),趁熱過(guò)濾。第一次過(guò)濾濾渣中的主要成分為______,第二次過(guò)濾濾渣的主要成分為_________

4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測(cè)定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80 ℃時(shí),失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g) H<0。在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,逆反應(yīng)速率將減小

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)計(jì)盤(pán)在化學(xué)中占有重要地位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)相同質(zhì)量的SO2SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______。

(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體,在同溫同壓下,A的分子數(shù)比B多,則A的密度_____ B的密度(填>、=、<)

(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的,我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是_________

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_________ (”)。

(4)“84消毒液是常用的含氯消毒劑,可以利用Cl2NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______。“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1799年由英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對(duì)心臟、肺等器官無(wú)傷害,后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH=-163kJ·mol-11molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為___kJ。

3)一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L-1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)___mol·(L·min)-1

②若N2O起始濃度c00.150mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α=___

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1___(“>”“=”“<”)T2。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0時(shí),反應(yīng)至t1min時(shí),體系壓強(qiáng)p=___(p0表示)

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步 I2(g)=2I(g)(快反應(yīng))

第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.溫度升高,k值增大

B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.I2的濃度與N2O分解速率無(wú)關(guān)

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