【題目】化學(xué)計(jì)盤(pán)在化學(xué)中占有重要地位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為______。
(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體,在同溫同壓下,A的分子數(shù)比B多,則A的密度_____ B的密度(填>、=、<)。
(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的,我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005 mol,該產(chǎn)品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑,可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。
【答案】5:6 否
【解析】
(1)同質(zhì)量比較原子個(gè)數(shù),可以找二者相對(duì)原子質(zhì)量的最小公倍數(shù),也可假設(shè)等質(zhì)量為1進(jìn)行計(jì)算;阿伏加德羅定律的應(yīng)用一定要會(huì)進(jìn)行公式的轉(zhuǎn)換,找準(zhǔn)正比、反比關(guān)系; (2)理想狀態(tài)氣體方程:,該題要比較分子數(shù)與密度,所以變形為:,同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下,分子數(shù)與密度成反比;(3)要檢測(cè)SO2,即能與SO2發(fā)生反應(yīng),SO2既有還原性也有氧化性;(4)稀釋濃溶液,抓住反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。
(1)同質(zhì)量的SO2、SO3假設(shè)其質(zhì)量均為1g,則二氧化硫的物質(zhì)的量為 ,三氧化硫的物質(zhì)的量為,氧原子的個(gè)數(shù)比: :,約分化簡(jiǎn)為5:6;
故答案為:5:6;
(2)理想狀態(tài)氣體方程:,該題要比較分子數(shù)與密度,所以變形為:,同質(zhì)量、同溫度、同壓強(qiáng)下,分子數(shù)與密度成反比,A的分子數(shù)比B多,所以A的密度小于B的密度;
故答案為:<;
(3) ①要檢測(cè)SO2,即能與SO2發(fā)生反應(yīng),SO2有強(qiáng)還原性,所以可以和I2(做氧化劑)發(fā)生氧化還原反應(yīng),其他均不反應(yīng),故選A;②的SO2的質(zhì)量為: ,則500g的果脯中含SO2;
故答案為:A;否;
(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式:;稀釋濃溶液,根據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算,濃溶液的濃度 ,則 ;
故答案為:;。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表,元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高
B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N
C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y
D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族,其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名烴A:____________。
(2)某烴的分子式為,核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰,則該烴的一氯代物有_______種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(3)麻黃素又稱黃堿,是我國(guó)特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為:,下列各物質(zhì):A. B. C. D. E.
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________(填字母,下同),互為同系物的是___________(填字母)。
Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重和,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是________,則C的分子式是_______。
(2)C能與溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是_____________。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(4)與的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.小蘇打用于治療胃酸過(guò)多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
B.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+3HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常采用化學(xué)處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層— “發(fā)藍(lán)”;瘜W(xué)處理過(guò)程中,其中一步反應(yīng)為3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是
A.該處理過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.上述反應(yīng)中鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole-,生成還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對(duì)鐵元素的吸收。
(1)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式______。
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說(shuō)明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①操作1的名稱是__________。
②試劑2為______溶液(填化學(xué)式)。
③加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(B)=0.3mol/(L· s) B. v(A)=0.5mol/(L· min)
C. v(C)=0.8mol/(L· s) D. v(D)=1mol/(L· min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有 A、B,起始濃度 A 為 5 mol·L-1,B 為 3 mol·L-1,前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 mol·L-1·min-1,2 min 后,測(cè)得 D 的濃度為 0.5mol·L-1,則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.2 min 末時(shí) A 和 B 的濃度之比為 5∶3
B.x=1
C.2 min 末時(shí) A 消耗的濃度為 0.5 mol·L-1
D.2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。
②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出NO3-也能被還原,依據(jù)是___________________________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+,其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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