6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
B．一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．25℃時(shí)，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
D．將1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

分析 A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．鈉為+1價(jià)金屬，根據(jù)n=$\frac{m}{{M}_{r}}$計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．缺少溶液體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算生成膠粒數(shù)目．

解答 解：A．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.2mol，生成SO3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)一定失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol•L-1Na2S溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有鈉離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計(jì)算得到氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是（　　）
A．1.12LB．2.24LC．0.56LD．1.68L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)象結(jié)論
A將AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液中先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al（OH）3是兩性氫氧化物
B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加Na2CO3溶液醋酸：產(chǎn)生氣泡；
硼酸：無現(xiàn)象		Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（H3BO3）
C將少量MgCl2溶液加入Fe（OH）3懸濁液中，振蕩靜置沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨?/TD>Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2
D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　　）
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應(yīng)
C．25℃時(shí)，等濃度的Z和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等
D．25℃時(shí)，Z、W、X按原子個(gè)數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)a A（g）?b B（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞Y＞X
C．W、X形成的1：1型的化合物有很多種D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為研究哈伯法合成氨反應(yīng)，T℃時(shí)，在容積為2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92kJ/mol
相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
N≡NH-HN-H
鍵能數(shù)據(jù)（KJ/mol）946436x
若25min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖中甲、乙、丙．回答下列問題：

（1）0-25min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（H2）為0.12mol/（L•min）；表中x=391．
（2）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$L2/mol2（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)）．
（3）T℃時(shí)，若起始充入8molN2和24molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H2）在圖中相應(yīng)的點(diǎn)為B（填字母）．
（4）以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
若已知CO和H2的燃燒熱分別為283KJ•mol-1和285.8KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則△H2=-41.2kJ/mol．
（5）氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料，其過程如圖1：

寫出步驟I的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（6）圖2是科學(xué)家提出的利用電解法常溫常壓下由氮?dú)�、氫氣合成氨的示意圖：由圖可知，把電極B是電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）；把電極A上的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．MgCl2屬于離子化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選＞就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照玻璃捧、玻璃片
D配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液將稱量好的 62.5g CuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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