Question

4．在恒容密閉容器中，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①CO₂、CO的物質的量濃度之比為1：2的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
④單位時間內生成nmolCO₂的同時生成nmolC
⑤單位時間內生成nmolCO₂ 的同時生成2nmolCO
⑥C的質量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑤⑥
• B． ②③⑤⑥
• C． ②④⑤⑥
• D． ①②③④

Answer 1

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：①CO₂、CO的物質的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應程度，與平衡狀態(tài)無關，故錯誤；
②C為固體，平衡正向移動，氣體質量增大，逆向移動，氣體質量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應前后氣體物質的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
④生成二氧化碳和生成C都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑤單位時間內生成nmolCO₂ 的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥C的質量不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，要注意把握平衡狀態(tài)的特征．