物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

(1）當(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50 mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數(shù)K =     。

(2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率     (填“增大”、“不變”或“減小”）。

已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

(3）實驗測得該反應的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是     。

(4）該反應的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(5）隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器    是     。

    A．pH計     B．元素分析儀

    C．分光光度計   D．原子吸收光譜儀

(6）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如下圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。


答案： (1）   (2）減小   小于   

(3）D   (4）＞    較高 (5）C  (6）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：

①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應：

③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應：

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                              （以化學方程式表示） 。

⑵分析二甲醚合成反應④對于CO轉化率的影響                        。

⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為               。

⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為_______________。

一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生_______個電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×105J ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是

A.正反應活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298K、100kPa時，已知：2      ⊿

                                    ⊿

                               ⊿

則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是       (    )

A.2Fe-4e- =2Fe2+            B.2Fe2++4e- =2Fe    

C.2H2O+O2+4e-=4OH-           D.Fe3++e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

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