【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.一水合氨是弱堿不能拆，離子方程式為：，A錯誤；

B. 根據(jù)lg[]=10可以推知溶液顯酸性，能夠氧化碘離子和亞鐵離子，故不能共存，B錯誤；

C.酸性條件下，高錳酸根氧化亞鐵離子，C正確；

D.具有強還原性，具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

(1)儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性：_____；

(2)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)的現(xiàn)象________；

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__；

(5) 若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______(填寫字母)，然后，再通過_____(填實驗操作名稱)即可除去。

a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡的說法不正確的是（ ）

A.對于化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當pH達到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

②鋁土礦 Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2（無水）FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A.③⑥B.③⑤⑥C.①④⑤D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘(主要以I﹣形式存在，雜質(zhì)不參與反應)，實驗過程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.操作X的目的是富集碘單質(zhì)

B.可通過蒸餾的方法提純粗碘

C.經(jīng)洗脫后的溶液中，含有大量的I－和

D.氧化步驟發(fā)生反應的離子方程式為：6I－+2+8H+＝3I2+N2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中通常用圖象直觀地描述化學反應進程或結果。下列圖象及描述不正確的是

A.表示原電池反應過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水

B.由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：

D.表示可逆反應，，在時刻加熱，時刻達到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應用一直備受廣大化學工作者的關注。N2和H2生成NH3的反應為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

若體系在T1、60MPa下達到平衡。

①此時平衡常數(shù)Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；列出計算式即可，無需化簡）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應）

比較第一步反應的活化能E1與第二步反應的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

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