【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

【答案】D

【解析】

A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉產(chǎn)生的氫氣體積相等，但鹽酸反應(yīng)速率比醋酸的反應(yīng)速率快，A不正確；

B、向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)分別是Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O、2KAlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋K2CO3、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，因此圖2不能表示其反應(yīng)過程，B不正確；

C、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水分別生成氯化銨、醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。當(dāng)恰好反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性幾乎不再發(fā)生變化，因此圖3不能表示溶液的導(dǎo)電變化過程，C不正確；

D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，因此向含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系可以用圖4表示，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未兩出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法不正確的是( )

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度，平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）

C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

C. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd＞vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：

CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⒚簹饣D(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

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