【題目】下列說法錯誤的是

A.近年屢屢引起熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營養(yǎng)物質之一的糖類，由C、H、O三種元素組成

B.培育繡球花的過程中，土壤為酸性時花朵呈藍色，土壤為堿性時花朵呈紅色。為獲得紅色花朵，可施用硫酸銨

C.“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO，加水后反應放熱，從而加熱火鍋

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載：“石膏，味辛，微寒，主中風寒熱，心下逆氣驚喘。“石膏”的化學式為CaSO4·2H2O

【答案】B

【解析】

A.“糖”，指的是六大營養(yǎng)物質之一的糖類，糖類從元素組成上說是由C、H、O三種元素組成，從物質結構上講是多羥基醛或多羥基酮或它們的脫水縮合物，A正確；

B.為獲得紅色花朵應使土壤為堿性，硫酸銨是強酸弱堿鹽，在溶液中NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性，不能使溶液顯堿性，B錯誤；

C.CaO與水的反應是放熱反應，C正確；

D.“石膏”是硫酸鈣的結晶水合物，化學式為CaSO4·2H2O，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗：

（1）將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，是________（填兩種物質的化學式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 和的反應

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

B. 鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹

C. ，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大

D. 一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氫鍵既可能存在于分子內，又可能存在于分子間

B.鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

C.水結冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關

D.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol

C. 4 min時，反應已達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以證明醋酸是弱電解質

D.HF、HCl、BaSO4都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐

B.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題：

(1)配平焙燒時發(fā)生的化學反應方程式：_____MnO2＋_____ ______＋________O2________K2MnO4＋________H2O；

(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學式)；第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。由圖像可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。

①電解槽陽極反應式為________________。

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生，該氣體是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。

②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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