(Ⅰ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損.試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極.
(1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)
 
,反應(yīng)式為
 
,則說(shuō)明F為正極;
(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:
 
,充電時(shí)該極與外加電源的
 
極相連;
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是
 

(Ⅱ)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時(shí),其負(fù)極方程式(寫離子方程式)為
 

(Ⅲ)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-.正極的反應(yīng)式:
 
;電池反應(yīng)的總方程式為:
 
考點(diǎn):常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,化學(xué)電源新型電池
專題:電化學(xué)專題
分析:(Ⅰ)(1)與原電池正極相連的為電解池的陽(yáng)極,氯離子在陽(yáng)極失電子,生成氯氣;
(2)鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極為Pb失電子;充電時(shí)蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連;
(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移;
(II)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子;
(III)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,根據(jù)正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式書寫總反應(yīng).
解答: 解:(Ⅰ)(1)與原電池正極相連的為電解池的陽(yáng)極,所以B為陽(yáng)極,氯離子在陽(yáng)極失電子,生成氯氣,即在B電極出現(xiàn)黃綠色氣體,其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:黃綠色氣氣體產(chǎn)生;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極為Pb失電子,則其電極反應(yīng)式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;充電時(shí)蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,
故答案為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;負(fù);
(3)正極上PbO2→PbSO4,Pb元素從+4降低到+2,轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,所以若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol,
故答案為:0.1mol;
(II)堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子,則其電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(III)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水,其電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,正極的電極反應(yīng)式與和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加即是總反應(yīng),所以電池反應(yīng)的總方程式為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,故答案為:O2+4H++4e-=2H2O;CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解質(zhì)的工作原理,題目難度中等,注意把握電極方程式的書寫,特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列數(shù)值最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇中的分子數(shù)
B、48g臭氧中的原子數(shù)
C、常溫常壓下6mL水的原子數(shù)
D、1L lmol?L-1氨水中的離子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、氨氣分子的比例模型
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為1737Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖1是元素周期表的一部分,A-J是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物.已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物略去)

(1)②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
(用元素符號(hào)表示),③的最高價(jià)氧化物的電子式
 
,④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
(填“高”或“低”)于④的常見氣態(tài)氫化物.
(3)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明⑤的非金屬?gòu)?qiáng)于⑥
 

(4)寫出化學(xué)方程式:
①A生成B和C的反應(yīng)
 
;
②C和D的反應(yīng)
 
,引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為
 

(5)寫出A→J的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,電極均為石墨電極.接通電源后,甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體.據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為
 
極;
②電極c上的現(xiàn)象為
 
;
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

④往甲中加入
 
,可使溶液恢復(fù)原狀.如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行(填“能”、“不能”)
 

(2)臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑.制取臭氧的方法之一是電解純水(原理如下圖).
①電極a為
 
極(填“陰”或“陽(yáng)”)
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式
 
;電極b附近的溶液呈
 
性(填“酸”或“堿”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),其他都是化合物.Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品.D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,且D的硫酸鹽可作凈水劑.E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬.除反應(yīng)①外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)寫出X的電子式:
 

(2)常溫時(shí)pH=12的G溶液中,溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
(寫出計(jì)算式).
(3)在電鍍工業(yè)中,若將E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅是
 
極,請(qǐng)寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:
 

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:
 

(5)現(xiàn)有無(wú)標(biāo)簽的Y和M的兩種無(wú)色水溶液,不用其他任何試劑,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別
 
(回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論).
(6)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀,某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39.將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,你認(rèn)為能否形成沉淀
 
(填“能”或“不能”),請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向100mL 1mol/L的Al2(SO43溶液中加入100mL NaOH溶液,得到7.8克白色沉淀,請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表:
 溶質(zhì)  CH3COONa  NaHCO3  Na2CO3  NaHClO  NaCN C6H5ONa 
 pH  8.8  9.7  11.6  10.3  11.1  11.3
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填序號(hào)).
A.HCN    B.HClO      C.C6H5OH      D.CH3COOH    E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填序號(hào)).
A.HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
D.CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時(shí),理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
B、常溫常壓下,電解水生成32g O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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