Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaHClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是

 

．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是

 

（填序號）．
A．HCN    B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

 

（填序號）．
A．HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
D．CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，結(jié)合氫離子能力越大，；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽的PH越�。�
（3）根據(jù)強酸制取弱酸判斷．

解答： 解：（1）酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，結(jié)合氫離子能力越大，根據(jù)溶液的PH知，酸性最強的酸是醋酸，最弱的酸是碳酸氫根離子，則結(jié)合氫離子能力最大的是CO₃^2-，故答案為：CO₃^2-；
（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸性最強的是醋酸，故選D；
（3）根據(jù)強酸制取弱酸知，
A．氫氰酸酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN能發(fā)生，故不選；
B．醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN能發(fā)生，故不選；
C．苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能發(fā)生，故選；
D．醋酸酸性大于次氯酸，所以CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH不能發(fā)生，故選；
故選CD．

點評：本題以鹽類水解為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱酸根離子水解程度與弱酸的關(guān)系結(jié)合強酸制取弱酸來分析解答，注意苯酚鈉和碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯點．