Question

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向氫氧化鈉溶液中滴加醋酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C． 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
• D． 在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
B．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：CH₃COOH+H⁺=CH₃COO^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH少量時(shí)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故C正確；
D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣，二者反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的表示方法，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．