2．有四種短周期元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為 32．D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　　）
A．元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)一定是正四面體
B．A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C．DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高

分析 由短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置關(guān)系可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故D為碳元素，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：由短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置關(guān)系可知，A、C處于第二周期、B處于第三周期，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8，C的原子序數(shù)為x+2，則：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素；D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故D為碳元素，
A．碳元素形成的乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，形成甲烷為正四面體，故A錯誤；
B．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硫化氫被濃硫酸氧化生成二氧化硫與水，二者反應(yīng)類型不同，故B錯誤；
C．由C最外層電子數(shù)為4，O最外層電子為6，F(xiàn)最外層電子為7可知，在CO2、CF4的分子中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．C為氟元素，F(xiàn)元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
①油脂的皂化可看作取代反應(yīng)
②碘鹽補碘的碘是碘酸鉀，AD鈣奶補鈣的鈣是鈣離子，含鐵醬油補鐵的鐵是鐵離子
③計算機芯片的硅由自然界的硅提純而來
④棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素
⑤生活中用的鋁壺比較耐腐蝕，是因為鋁是不活潑金屬
⑥淀粉水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量．
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)信息，回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2COF
3NaMgPSCl
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），第3周期第ⅣA族的元素是Si．
（2）CO2中存在的化學(xué)鍵為共價鍵．
（3）下列判斷正確的是B
A．堿性強弱：Mg（OH）2＞NaOH        B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性強弱：H3PO4＞H2SO4
（4）畫氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B．Y、W形成的化合物與Y、Z形成的化合物中所含化學(xué)鍵相同
C．簡單離子半徑：Z＞Y
D．單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為N＞C＞H，（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O（粉紅） $\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含 Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（），在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述 CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式的書寫中正確的是（　　）
A．將少量碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中  CO32-+2H +═H2O+CO2↑
B．向明礬中加入氫氧化鋇使硫酸根完全沉淀  Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．苯酚鈉中通入少量CO2    C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．向石灰乳中通入過量的SO2  OH-+SO2═HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途，其合成流程如圖：

（1）異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）在合成流程上②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)④發(fā)生的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH→+2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）D物質(zhì)與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的名稱是乙酸．D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請根據(jù)H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八種元素及其化合物，并用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素O的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出元素Na與S形成化合物的電子式是．
（3）寫出元素O、Na、S的離子半徑由大到小的順序為r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）．
（4）寫出元素Si、S、Cl最高價氧化物由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖1所示的變化，其中A是一種淡黃色的固體，請回答：
①寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．
②Y是一種形成酸雨氣體．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（6）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙．
①圖中X溶液是FeCl3和FeCl2；
②原電池工作時，鹽橋中的K+（選填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中
③圖丙中的②線是Fe2+的變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移2mol時，向乙燒杯中加入2.8L5mol•L-1NaOH溶液才能使有的金屬陽離子沉淀完全．

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同步練習(xí)冊答案