下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有不銹鋼都只含有金屬元素
B、我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C、鈦和鈦的合金用來(lái)做保險(xiǎn)絲
D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成
專題：金屬概論與堿元素
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點(diǎn)低．據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．不銹鋼是鐵的合金含有碳元素等非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．流通硬幣材質(zhì)是合金，不是金屬單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故C錯(cuò)誤；
D．一般來(lái)說(shuō)合金熔點(diǎn)比其成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比其成分金屬大，鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的四個(gè)特點(diǎn)要記牢；注意合金的性質(zhì)，硬度大，熔點(diǎn)低、耐腐蝕等是高頻考點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、石油的產(chǎn)量通常作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
B、單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
D、苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無(wú)色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
 M
 

（2）寫出A物質(zhì)的電子式
 
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式
 
．反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
B、c（HX）+c（X-）=c（Na+）
C、若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
D、若混合液呈堿性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3──CH=CH─CH2─CH2─OH
它可能有下列性質(zhì)①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應(yīng)③分子式為：C11H14O④能發(fā)生水解反應(yīng)⑤能和鈉反應(yīng)⑥1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應(yīng)⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．下列組合正確的是（　�。�
A、①②③⑤⑥⑦⑧⑨
B、①③⑤⑥⑦⑧⑨
C、①②③④⑤⑥⑦⑧
D、①②③④⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極的材料是
 
．A電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)），調(diào)節(jié)溶液的pH為7，則此時(shí)溶液中Cu2+的濃度為
 
．（已知Ksp[Cu（OH）2]為2.2×10-20）
A、NaOH              B、Zn　　　     　C、Fe          D、K2CO3
（5）由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl2固體，所以工業(yè)上往往用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水氯化鋅，寫出該種制法可行的原因：
 
（已知：SOCl2與水劇烈反應(yīng)：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑）
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．
（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.72g結(jié)晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18g，該種結(jié)晶碳酸鈉的化學(xué)式為（　�。�
A、Na2CO3?H2O
B、Na2CO3?5H2O
C、Na2CO3?6H2O
D、Na2CO3?10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

撲滅鉀．鈉的火焰，可選用下列物質(zhì)中的（　�。�
A、水B、二氧化碳
C、沙子D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，取10mlpH=2的醋酸溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；c（OH-）
 
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）；
（2）25℃時(shí)，取10mlpH=2醋酸溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值將
 
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”）．
（3）25℃時(shí)，取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的鹽酸乙，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）
 
pH（乙）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（4）25℃時(shí)，取10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液，混合充分反應(yīng)后溶液的酸堿性為
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“無(wú)法確定”）；
（5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的稀氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，混合后溶液恰好呈中性，則混合前兩種溶液體積V（NaOH）
 
V（CH3COOH）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）．

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