Question

（1）25℃時，取10mlpH=2的醋酸溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；c（OH^-）

 

（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）；
（2）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值將

 

（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．
（3）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的鹽酸乙，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）；
（4）25℃時，取10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液，混合充分反應后溶液的酸堿性為

 

（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“無法確定”）；
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的稀氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，混合后溶液恰好呈中性，則混合前兩種溶液體積V（NaOH）

 

V（CH₃COOH）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）加水稀釋醋酸，促進電離，酸性減弱堿性增強；
（2）向醋酸溶液中加入醋酸鈉平衡逆向移動；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（4）10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸鈉的濃度遠遠大于醋酸濃度，醋酸根的水解程度大于醋酸的電離程度；
（5）氫氧化鈉和醋酸恰好中和時溶液顯堿性．

解答： 解：（1）醋酸加水稀釋時，其電離平衡正向移動，但氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故答案為：向右；增大；
（2）向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，其電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值減小，故答案為：減��；
（3）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）＜V（乙），故答案為：小于；
（4）10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液混合，得到氯化鈉、醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸鈉的濃度遠遠大于醋酸濃度，醋酸根的水解程度大于醋酸的電離程度，溶液顯堿性，故答案為：堿性；
（5）氫氧化鈉和醋酸恰好中和時溶液顯堿性，混合溶液顯中性，說明醋酸過量，所以等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合顯中性時，醋酸過量，故答案為：小于．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的移動以及鹽類水解，題目難度不大，注意弱酸的電離程度和弱酸根的水解程度都很�。�