Question

17．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出X和G的化學(xué)式：XNa₂S，GSO₃．
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
D+丙：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄．
C+G：SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O．
（3）寫出離子方程式B+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
若消耗0.5mol B轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

Answer 1

分析 單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂．氧化物B與水反應(yīng)能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na．又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃．進一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對分子質(zhì)量比Na₂SO₃的相對分子質(zhì)量大16，符合題意，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知X為Na₂S，G是SO₃，故答案為：Na₂S；SO₃；
（2）D和丙的反應(yīng)為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，C+G的反應(yīng)為SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O，故答案為：2Na₂SO₃+O₂═2Na₂SO₄；SO₃+2NaOH═Na₂SO₄+H₂O；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反應(yīng)中O元素的化合價分別變?yōu)?1價、0價，0.5mol 過氧化鈉可生成0.25mol氧氣，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.5．

點評 本題考查了無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷和特征應(yīng)用，注意連續(xù)氧化的反應(yīng)類型及應(yīng)用，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)特征、反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度中等．