【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
【答案】D
【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是:一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替,所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種,選項(xiàng)A正確;B、苯的12個(gè)原子在同一平面,乙烯的6個(gè)原子在同一平面上,若x (苯乙烯)兩個(gè)面旋轉(zhuǎn)到同一面,則所有原子在同一平面上,而y、z分子中均存在烷或環(huán)烷的結(jié)構(gòu),根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn),兩者的所有原子不可能處于同一平面,選項(xiàng)B正確;C、x、y中均含有碳碳雙鍵盤,均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,選項(xiàng)C正確;D、x的同分異構(gòu)體除了y和z兩種外,還可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等,選項(xiàng)D不正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)100°C時(shí),KW=1.0×10﹣12,在該溫度下,測(cè)得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),與鹽酸相比,H2A溶液產(chǎn)生的H2____(填“多”、“少”或“一樣多”).
(2)將0.4 mol/L HB溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(B-)。
①混合溶液中c(B﹣)_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);
②混合溶液中c(HB)+ c(B-)_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).
(3)已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示:
溶質(zhì) | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
電離平衡常數(shù)Ka | 1.75×10-5 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 3.2×10-8 | 6.2×10-10 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號(hào));
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c( CH3COO-)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用數(shù)值列出計(jì)算式即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無(wú)元素化合價(jià)的改變
B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.HCl屬于共價(jià)化合物,溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①__________________,反應(yīng)④____________________。
(2)寫出反應(yīng)條件:反應(yīng)③__________________。
(3)反應(yīng)②③的目的是:________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(5)B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成,檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_______________________________________________。
(6)1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順反異構(gòu),寫出順式產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | KCl固體(I2) | KOH溶液 | 加熱 |
C | H2O(Br2) | CCl4 | 分液 |
D | Cl2(HCl) | KOH溶液 | 洗氣 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是( )
A. 某亞硫酸溶液pH=4.3,若忽略二級(jí)電離,則其一級(jí)電離平衡常數(shù)K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明同濃度時(shí)氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C. Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入KI溶液會(huì)出現(xiàn)黃色沉淀
D. Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH),說明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大
B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小,但K不變。
C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少
D. 25℃,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體,c(Ag+)減小,Ksp(AgCl)減小
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