【題目】下列說法正確的是( 。

A. 常溫下,向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋,c(CH3COOH)/c(CH3COO)減小,但K不變。

C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少

D. 25℃,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體c(Ag+)減小,Ksp(AgCl)減小

【答案】B

【解析】A項(xiàng),H2O的電離方程式為H2OH++OH-,加入NaHSO4固體,NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、SO42-,c(H+)增大,但溫度不變,KW不變錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸溶液加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,=減小,由于溫度不變,K不變,正確;C項(xiàng),開始瞬間pH相同,開始瞬間醋酸和鹽酸與鎂粉反應(yīng)速率相等,醋酸屬于弱酸,存在電離平衡,后來鎂粉與H+反應(yīng)促進(jìn)醋酸的電離,醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸中c(H+),鎂粉與醋酸反應(yīng)快,醋酸用時(shí)少,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在AgCl懸濁液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入少量NaCl電離出Cl-,c(Cl-)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ag+)減小,溫度不變,Ksp(AgCl)不變,錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列三組元素,它們的原子序數(shù)分別是①3和9;②17和12;③6和8。

(1)其中能組成XY2型的共價(jià)化合物分子的是 __________,電子式是____________________;

(2)能形成XY型離子化合物的是________,電子式是_________________________

(3)用電子式表示第②組化合物的形成過程________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。

Fe3+的核外電子排布式為______________,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的理由是_______________

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個(gè)方向,原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構(gòu)型是________,NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Feδ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_____________。

1個(gè)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_____________

Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則δ-Fe單質(zhì)的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A. 燒杯B. 玻璃棒C. 蒸發(fā)皿D. 酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.蒸餾石油

B.除去甲烷中少量乙烯

C.驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能

D.制取乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石

(1)互為同位素的是_______(填編號、下同);

(2)互為同素異形體的是_______ ;

(3)互為同分異構(gòu)體的是________;

(II)反應(yīng)Fe + H2SO4=== FeSO4+ H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為 _______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B. 改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.適當(dāng)升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染,在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法:煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知:常溫下,CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

1NOO3反應(yīng)過程的能量變化如下:

NOO3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。

2CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>________

3CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4在實(shí)際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因________。

II. 選擇性非催化還原法:該反應(yīng)不使用催化劑,但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進(jìn)行選擇性反應(yīng):4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同溫度(T)下,反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

5判斷該反應(yīng)為________(填吸熱放熱)反應(yīng),說明理由________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化亞銅(CuI)是陽極射線管復(fù)蓋物,也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無水碘化亞銅的流程。

(1)過程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是______(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),過程①反應(yīng)速率減慢,原因是________________。

(2)過程②調(diào)節(jié)溶液pH適宜選用的試劑是_______(填正確答案的字母編號);已知25℃時(shí),Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35,lg2=0.30,則過程②調(diào)節(jié)溶液PH時(shí),溶液的PH不小于________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3

(3)過程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)過程④用乙醇洗滌沉淀的目的為________________

(5)準(zhǔn)確稱取mg CuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待樣品完全反應(yīng)后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液的體積平均值為VmL。則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知: 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

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