Question

【題目】圖為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的方程式為 ．
（2）反應過程中，甲中的現(xiàn)象是 ．
（3）下列說法中，不正確的是 ．
A.該反應中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性
B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2 ， 防止環(huán)境污染
C.含0.02mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到224mL的SO2（標準狀況）
D.反應一段時間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍色．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體
（3）AD
【解析】解：（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應過程中，甲中發(fā)生反應為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體，所以答案是：產(chǎn)生無色氣泡，銅片表面變黑，逐漸溶解；試管底部出現(xiàn)白色固體；（3）A．該反應中濃硫酸只體現(xiàn)酸性和氧化性，故A錯誤；
B．試管乙中含有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2 ， 防止環(huán)境污染，故B正確；
C．含0.02mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，隨著反應的進行濃度減小，稀硫酸與銅不反應，所以收集到SO2的體積在標準狀況小于224mL，故C錯誤；
D．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，含有銅離子的溶液，溶液顯藍色，故D正確；
故選：AD．