【題目】用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2O2生成。則電解一段時間后,下列有關該溶液(與電解前同溫度)的說法中,正確的有

該溶液的PH可能增大; 該溶液的PH可能減小; 該溶液的PH可能不變;

該溶液的濃度可能增大; 該溶液的濃度可能不變; 該溶液的濃度可能減小。

A.三種B.四種C.五種D.六種

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解某溶液時,發(fā)現(xiàn)兩極只有H2O2生成,這說明電解的實質是電解水。正確,例如溶質是氫氧化鈉;正確,例如溶質可能是硫酸;③④正確,例如溶質可能是硝酸鈉;也是正確的,例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等,但溶質的濃度是不可能減小的,不正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AX、W、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍, A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1W的原子結構示意圖為________。

2A、W兩種元素能形成含18電子的分子,請寫出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)

aW單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1 mol W單質比1 mol S得電子多

cWS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是

A.水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產品

B.醫(yī)用酒精和FeOH3膠體可用丁達爾效應區(qū)分

C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s),試計算

(1)前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________

(2)2min末時X的濃度為_____________________________。

(3)化學反應方程式中n=_____________________________。

(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】180℃時將0.5 mol H21 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中,反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機副產物,測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示,下列說法中正確的是

A. 該反應的化學方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 0~3 minH2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當容器內混合氣體密度不再變化時,表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 3~10 min內,反應仍未達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是__________________

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應

b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結果偏低。

④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為____。

(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.2 mol·L1NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中,錯誤的是_______。

A.使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻

(3)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度________(“>”“<”“=”)0.2 mol·L1

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容,則所得溶液濃度________(“>”“<”“=”)0.2 mol·L1。

(4)在配制硫酸溶液時:

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用______mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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