三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2D(g)，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
[     ]
A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)進(jìn)行到30 min時(shí)，v(D)=0.01 mol·L-1·min-1
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中可能隱含的反應(yīng)條件是升高反應(yīng)體系的溫度
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于零
D．三個(gè)實(shí)驗(yàn)中熱量變化的大小關(guān)系是：Q3<Q1=Q2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)平衡時(shí)間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v （D）為
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
使用（效率更高的）催化劑
使用（效率更高的）催化劑
．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
d
d
（填序號(hào)）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
Q3＜Q1=Q2
Q3＜Q1=Q2
．
（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將
逆向
逆向
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時(shí)c（D）為
大于
大于
0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min 40 a 30
D物質(zhì)平衡濃度/mol?L-1 0.5 b 0.6
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
A、當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q1=Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

 

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

40

a

30

D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1

0.5

b

0.6

反應(yīng)的能量變化/ kJ

Q1

Q2

Q3

 

下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2 ＜Q3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省大連二十四中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
達(dá)平衡時(shí)間/min401030
c（ D ）平衡/mol?L-10.50.50.15
反應(yīng)的能量變化/kJQ1Q2Q3
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)的平均速率v （D）為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是______．
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______（填序號(hào)）．
a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化     d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱a______0（填“＞”或“＜”），并將Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：______．
（5）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入1mol D組成的氣體，則平衡將______移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時(shí)c（D）為_(kāi)_____0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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