【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)課用KCl和NaNO3來(lái)制備KNO3的實(shí)驗(yàn)要用到減壓過(guò)濾,下圖是減壓過(guò)濾的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出圖中A、B兩種儀器的名稱(chēng),
A_________________;B ___________________
(2)該裝置圖有幾處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤_____________________
【答案】布氏漏斗 吸濾瓶 布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口,或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì)
【解析】
減壓的操作優(yōu)點(diǎn)是:可加快過(guò)濾速度,并能得到較干燥的沉淀,所用儀器為布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵,使用時(shí)布氏漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì),且安全瓶中的導(dǎo)氣管是短進(jìn)長(zhǎng)出。
(1)減壓過(guò)濾所用儀器為A為布氏漏斗、B為吸濾瓶、C為安全瓶、抽氣泵,
故答案為:布氏漏斗;
(2)根據(jù)減壓過(guò)濾裝置特點(diǎn):布氏漏斗頸的斜口要遠(yuǎn)離且面向吸濾瓶的抽氣嘴,所以圖中錯(cuò)誤為:布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口,或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì),
故答案為:布氏漏斗頸口沒(méi)有朝向吸濾瓶的支管口,或布氏漏斗的頸口斜面沒(méi)有與吸濾瓶的支管口相對(duì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體,沸點(diǎn)為113.5℃。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼,同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3·10H2O,其工藝流程如下:
完成下列填空:
制肼過(guò)程的反應(yīng)為:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。
(1)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。
(2)寫(xiě)出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。為保證后續(xù)反應(yīng)充分,理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71:____。
(3)已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí),需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是______、____________。
(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子,選擇的試劑是________________________。
(5)Na2CO3·10H2O的純度可用氣體法測(cè)定,在一定溫度和壓強(qiáng)下,還需要測(cè)定的物理量___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL-1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量
(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):_____。
資料:①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液中不一定含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:
NaOH溶液起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.00mL |
(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。
(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)
(3)用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點(diǎn)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。
(5)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號(hào))。
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅,隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 產(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖1中,曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況,前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min);
(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填選項(xiàng)字母)
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變
(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),共吸收熱量22.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________;
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量的NO2,10min后達(dá)到新平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1______w2(填“>”“=”或“<”)
②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”,且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度)________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時(shí),NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液,二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1,其中均存在的關(guān)系是( )
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
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