Question

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H₃PO₂是一元中強酸，寫出其電離方程式：

 

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中，磷元素的化合價為

 

②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：

 

（填化學式）
③NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？

 

（3）H₃PO₂的工業(yè)制法是：將白磷（P₄）與氫氧化鋇溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據H₃PO₂是一元中強酸可知，H₃PO₂是弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，據此寫出電離方程式；
（2）①根據化合物中總化合價為0計算出P元素的化合價；
②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1計算出反應產物中P的化合價；
③根據H₃PO₂是一元中強酸，可以判斷NaH₂PO₂為正鹽；
（3）根據反應物和生成物結合原子守恒和電子守恒書寫方程式．

解答： 解：（1）H₃PO₂是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
（2）①H₃PO₂中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為+1價，故答案為：+1；
②該反應中Ag⁺為氧化劑，H₃PO₂為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產物中P的化合價為x，根據化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產物為+5價的H₃PO₄，
故答案為：H₃PO₄；
③由于H₃PO₂是一元中強酸，所以NaH₂PO₂為正鹽，故答案為：正鹽；
（3）白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，反應方程式為2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案為：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

點評：本題考查了鹽的水解原理、弱電解質的電離、氧化還原反應等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．