Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列敘述正確的是（　�。�

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體 系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

• A、容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時所用的時間相等
• B、平衡時，兩個容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)均為12.5%
• C、容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
• D、若容器①體積為0.2 L，則平衡時放出的熱量＞23.15 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；利用反應(yīng)熱計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氨氣的體積分?jǐn)?shù)；從平衡移動的角度比較反應(yīng)放出的熱量與23.15kJ的關(guān)系．

解答： 解：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，反應(yīng)物的濃度不同，則反應(yīng)速率不同，所以到達(dá)平衡所用時間不同，故A錯誤；
B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：

2mol×23.15kJ

92.6kJ

=0.5mol，利用三段式法計(jì)算：
     N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol     3mol           0
轉(zhuǎn)化：0.25mol  0.75mol        0.5mol
平衡：0.75mol  2.25mol        0.5mol
平衡時，①容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.5mol

0.75mol+2.25mol+0.5mol

=

1

7

，
從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當(dāng)于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，均為

1

7

≈14.3%，故B錯誤；
C、②中含有0.2molNH₃相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；
D、若容器①體積為0.2L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時放出的熱量大于23.15kJ，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度中等，注意B項(xiàng)從等效平衡的角度分析，為該題的易錯點(diǎn)．