【題目】1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①0.3mol氨氣 6.02×1022個(gè)CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。體積最大的是___;密度最大的是___;質(zhì)量最大的是___。(填序號(hào))

2)相同質(zhì)量的SO2SO3,其物質(zhì)的量之比為___,氧元素的質(zhì)量之比為___,原子總數(shù)之比為___。

【答案】 5:4 5:6 15:16

【解析】

1)①0.3mol氨氣,質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g,

6.02×1022個(gè)CO2分子,物質(zhì)的量為=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g,

7.3gHCl,其物質(zhì)的量為=0.2mol,

0.2molCH4,質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g,

相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積最大的是:①0.3mol氨氣,

相同條件下,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,CO2的相對(duì)分子質(zhì)量最大,故密度最大的是:②CO2分子,由上述計(jì)算可知,質(zhì)量最大的是:③7.3gHCl,

故答案為:①;②;③;

2)根據(jù)n=可知,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,故相同質(zhì)量的SO2SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol64g/mol=54

相同質(zhì)量SO2SO3分子中含有的氧元素的質(zhì)量之比為(5×2):(4×3=56,

相同質(zhì)量SO2SO3分子中含有原子數(shù)目之比為(5×3):(4×4=1516

故答案為:54;56;1516。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 溶解廢渣時(shí)不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. 操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請(qǐng)回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1、k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”“<”“=”)。

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃時(shí),將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________

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【題目】有機(jī)化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下

己知:①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑

②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。

(1)生成A機(jī)反應(yīng)類型為________生成A機(jī)反應(yīng)以下

第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4,

第二步____________________

第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)。

(2)B的化學(xué)名稱為反應(yīng)條件______________,反應(yīng)條件_______________。

(3)由乙炔生成F的化學(xué)方程式為____________________

(4)F的同分異構(gòu)體很多,其中能同時(shí)滿足這以下4個(gè)條件的鏈狀化合物共有_________(包括順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu));

含有三種官能團(tuán);②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);③氧原子不與碳碳雙鍵相連

Na反應(yīng)可放出氫氣

(5)K的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)請(qǐng)以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)________________

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【題目】定條件下恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g), H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X,同時(shí)生成nmol Y

B. 混合體系的密度不再變化,說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)過程中,XZ的物質(zhì)的量之和保持不變

D. 向容器中加入0.2 mol X0.1 molY充分反應(yīng),放出熱量為0.lakJ

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【題目】關(guān)于有機(jī)物()的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A. 該物質(zhì)所有原子可能在同一平面

B. 與該物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有2

C. 該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1moBr2反應(yīng)

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【題目】如圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時(shí),(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時(shí),(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是(

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

B. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

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D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LD2H2的混合氣體中含中子數(shù)目為0.2NA

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【題目】根據(jù)如表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的微粒組是

A. H2CO3 、HCO3、CH3COO、CN

B. CO32-、 HCO3、CH3COOH、CN

C. HCO3、CH3COO、CN、HCN

D. HCN 、HCO3、CN、CO32-

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