Question

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si； SiCl₄______SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl₄的熔點高低？______（填“能”或“不能”），原因是______
（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子______
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

 Si（s）+4HCl（g）計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為______．

Answer 1

（1）碳化硅和硅都是原子晶體，晶體類型相同的物質(zhì)其熔點與鍵長成正比，鍵長越長，鍵能越小，熔點越低，碳化硅的鍵長小于硅硅鍵長，所以碳化硅的熔點比硅的高；二氧化硅是原子晶體，氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高．
故答案為：＞，＜．
（2）物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．
故答案為：不能；物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低．

（3）金剛石中每個碳原子和四個碳原子形成四個共價鍵，如果一個碳原子在正方體體心上，4個碳原子在相對的4個頂點上，所以為：



．
故答案為：



．
（4）△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．
故答案為：+236 kJ/mol．