比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 Br
＞
＞
I         ②金屬性 Be
＜
＜
Mg   ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
 H2O      ⑤酸性 H3PO4
＜
＜
 H2SO4．
分析：根據(jù)元素周期表中，同一周期元素從左到右非金屬逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律．
解答：解：①同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Br＞I，故答案為：＞；
②同一主族元素從上到下金屬逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Mg＞Be，故答案為：＜；
③同一周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性 Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案為：＞；
④同一主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性 H2S＜H2O，故答案為：＜；      
⑤同一周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H3PO4＜H2SO4，故答案為：＜．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變性，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符合的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中．

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
a
a
             ②ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)
c
c

③O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
b
b
④第三周期元素的最高化合價(jià)
e
e

⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半徑
b
b

（2）比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2      ②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4 ③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
HCl
（3）元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
C
C
．
A．元素原子半徑大小呈周期性變化         B．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化      D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P
＞
＞
F   ②酸性 H3PO4
＜
＜
 H2SO4③堿性Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
 H2O  ⑤還原性H2S
＞
＞
 HCl   ⑥氧化性 Cl2
＞
＞
Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①氧化性 Cl2
＞
＞
Br2；②酸性 H3PO4
＜
＜
H2SO4；③堿性 Mg（OH）2
＞
＞
Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S
＜
＜
H2O；⑤作用力強(qiáng)度 范德華力
＜
＜
共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年安徽省安慶市桐城七中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

比較下列性質(zhì)（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半徑 P    F   ②酸性 H3PO4     H2SO4③堿性Mg（OH）2    Al（OH）3
④穩(wěn)定性 H2S     H2O  ⑤還原性H2S     HCl   ⑥氧化性 Cl2    Br2．

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