Question

5．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ/mol．

Answer 1

分析 由①C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
結合蓋斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），以此來解答．

解答 解：由①C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
結合蓋斯定律可知，③×2-②+①得CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=2×（-283kJ/mol）-（-394kJ/mol）+（+131kJ/mol）=-41 kJ/mol，
故答案為：-41 kJ/mol．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應與焓變的關系，題目難度不大．