Question

11．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． 曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線
• B． A點溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.05mol•L^-1
• C． 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H⁺）：B＜A=C
• D． B點溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強，離子濃度越大，醋酸和鹽酸的濃度相等，但c（H⁺）鹽酸大于醋酸，未加NaOH溶液時鹽酸電導率大于醋酸；
B．A點溶液中醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉和水，溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）；
C．相同溫度下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
D．B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH₃COONa，NaOH完全電離，醋酸根離子部分水解．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強，離子濃度越大，醋酸和鹽酸的濃度相等，但c（H⁺）鹽酸大于醋酸，未加NaOH溶液時鹽酸電導率大于醋酸，所以曲線①代表滴定CH₃COOH溶液的曲線，故A正確；
B．A點溶液中醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉和水，溶液體積增大一倍，溶液濃度降為原來的一半，溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正確；
C．相同溫度下，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，A中溶質(zhì)為醋酸鈉、B中溶質(zhì)為物質(zhì)的量濃度相等的醋酸鈉和NaOH、C點溶質(zhì)為氯化鈉，A點促進水電離、B點抑制水電離、C點不影響水電離，所以A、B、C三點溶液中水電離的c（H⁺）：B＜C＜A，故C錯誤；
D．B點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH₃COONa，NaOH完全電離，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析、判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素等知識點是解本題關鍵，注意：B中因為體積增大一倍導致濃度降為原來的一半，很多同學往往忽略溶液體積變化而導致錯誤．