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11．美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（　　）
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，氫顯-1價
C．鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強還原性

分析 氫鋁化合物性質不穩(wěn)定能和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，在氧化還原反應中氫鋁化合物體現還原性；在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，據此解答．

解答 解：A．氫鋁化合物中氫元素顯負價，性質不穩(wěn)定，易和水反應生成氫氧化鋁和氫氣而體現還原性，故A正確；
B．在化合物中電負性大的顯負價，電負性小的元素顯正價，氫元素的電負性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，故B正確；
C．氫鋁化合物易和水反應，所以不能用鋁和水蒸氣反應制取氫鋁化合物，故C錯誤；
D．氫鋁化合物中氫元素顯-1價，性質不穩(wěn)定，易失電子而具有強還原性，故D正確；
故選C．

點評 本題以鋁為載體考查鋁的化合物的性質，根據元素電負性、元素化合價和性質的關系來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質的溶液混合，如果其中酸過量時，仍有沉淀生成的是（　　）
A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2
C．CuSO4、HCl、KOHD．BaCl2、HNO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，說明金剛石具有的能量比石墨低
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1
D．將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質或化合物．在一定條件下有如下轉化關系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質，W分子含10個電子．則該反應的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構成X的陽、陰離子個數比為1：2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子．則此化學反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用．下列有關金屬及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來滅火或濕布蓋滅
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍色
C．鋁粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應
D．向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩后溶液變?yōu)樗{色并產生氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，由此得出的正確結論是（　�。�
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在四種不同條件下測得反應2SO2+O2?2SO3的反應速如表所示：
編號（1）（2）（3）（4）
反應速率[mol/（L．s）]v（SO2）v（O2）v（SO3）v（O2）
0.40.250.50.3
其中反應速率最快的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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