Question

2．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

• A． 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1^-1，說明金剛石具有的能量比石墨低
• B． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1^-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ
• C． 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mo1^-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1^-1
• D． 將0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H﹦-38.6kJ•mo1^-1

Answer 1

分析 A．石墨轉化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量；
B．氫氧化鈉固體溶解過程中放熱；
C．燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定態(tài)；
D．根據(jù)反應是可逆反應不能進行徹底和焓變意義分析判斷．

解答 解：A．吸熱反應反應物的總能量低于生成物的總能量，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1^-1＜0，可知反應時吸熱，金剛石能量高于石墨，故A錯誤；
B．氫氧化鈉固體溶解過程中放熱，20g氫氧化鈉固體物質的量為0.5mol，溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ，故B正確；
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mo1^-1，燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mo1^-1，故C錯誤；
D．反應是可逆反應不能進行徹底，將0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，焓變是指對應物質量下完全反應放出的熱量，反應其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mo1^-1 ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化有關知識，注意燃燒熱、中和熱概念分析判斷，注意反應可逆反應不能進行徹底，題目難度中等．