【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一,高純氫的制備是目前的研究熱點?衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儼,工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2,可交替得到H2和O2,下列有關說法錯誤的是( )
A.制H2時,開關應連接K1,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.當開關連接K2時,電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C.當開關連接K2時,電極2作陽極,得到O2
D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移
【答案】B
【解析】
A.開關連接K1,電極1為陰極,水得電子生成氫氣,產(chǎn)生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正確;
B. 當開關連接K2時,電極3為陰極,發(fā)生還原反應,反應式為NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-,故B錯誤;
C. 當開關連接K2時,電極2連接電源正極,電極2作陽極,發(fā)生氧化反應得到O2,故C正確;
D. 當開關連接K2時,電極3為陰極;開關應連接K1,電極3為陽極;電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料,利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移,故D正確;
選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________,②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示);
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____(填化學式);
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn):硫化態(tài)的鈷、鉬、硫相互作用相(所謂“CoMoS”相)和噻吩(分子式為C4H4S)的加氫脫硫反應(C4H4S+4H2→C4H10+H2S)活性有線性關系。請回答下列有關問題:
(1)基態(tài)鈷原子的外圍電子排布圖(軌道表示式)為___________。
(2)常溫下,噻吩是一種無色、有惡臭、能催淚的液體,天然存在于石油中。
①1mol噻吩()中含有的鍵數(shù)目為___。
②在組成噻吩的三種元素中,電負性最小的是__(填元素符號,下同);與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為_______________。
(3)已知沸點:H2O>H2Se>H2S,其原因 __________。
(4)H2S在空氣中燃燒可生成SO2,SO2催化氧化后得到SO3。
①寫出與SO2互為等電子體的分子和離子:___、___(各一種)。
②氣態(tài)SO3以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____;固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示),該分子中S原子的雜化軌道類型為______。
(5)Na2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則黑球代表的離子是___。已知Na的半徑為0.102nm,S2-的半徑為0.184nm,根據(jù)硬球接觸模型,則Na2S的晶胞參數(shù)a=__nm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬,其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學研究中具有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。
(2)與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________(填離子符號),其中形成這些陰離子的元素中,電負性最強的是__________(填元素符號,下同),第一電離能最小的是__________。
(3)Al、Cl的電負性如下表:
元素 | Al | Cl |
電負性 | 1.5 | 3.0 |
則AlCl3為________晶體(填晶體類型);AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________(標明配位鍵)。
(4)氫化鋁鈉(NaAlH4)是重要的有機合成中還原劑。
①的空間構(gòu)型為____________。
②NaAlH4的晶胞如下圖所示,與Na+緊鄰且等距的有________個;NaAlH4晶體的密度為________g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示,NA代表阿伏加德羅常數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。
A.上層液體變薄
B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C.有氣體產(chǎn)生
D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:
①試劑1最好選用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;
③試劑2最好選用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物F是一種重要的有機物,可通過以下方法合成:
(1)B中含有的官能團名稱為_________________。
(2)A→B的化學方程式為_________________。
(3)B→C的反應類型為_________________。
(4)E的分子式為C10H10O4N2,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________________。
①能發(fā)生銀鏡反應;②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。
(6)已知:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息,以苯和為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1273K、100.0kPa條件下,乙烷生成乙烯的反應C2 H6(g) C2 H4(g)+H2(g)達到平衡后
A. C2 H6的濃度保持不變
B. C2 H6仍在不斷分解,其濃度不斷減小
C. C2 H6的分解速率大于生成速率
D. C2 H4仍在不斷生成,其濃度不斷增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是( )
A.+HO-NO2(濃)+H2O
B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO
D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫:
LaNi3(s)+3H2(g) LaNi3H6(s) H<0。 某實驗室模擬該過程,向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(n)、反應溫度(T)的關系如下左圖所示;一定溫度(T)下,將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi),氣體的壓強(P)隨時間(t)的變化關系如下右圖所示:
①n1、n2、n3的大小關系是_______。
②溫度T1下反應的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。
③保持溫度不變,在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半,容器內(nèi)的壓強_________6kPa(填寫“大于”或“小于”)。
(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①
②
③
_______。
(3)TK時,向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應②(已排除其他反應干擾),測得CO(g)物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示:
若初始投入CO為2 mol,恒壓容器容積10 L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時,僅改變一種條件破壞了平衡,且第9min達到平衡時,CO的物質(zhì)的量是0.2mol,則改變的外界條件為_________。
(4)溫度、壓強對反應CO(g)十2H2(g)=CH3OH(g) H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:
①溫度在較低范圍內(nèi),對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ (填“溫度”或“壓強”)。
②由圖像可知,溫度越低,壓強越大,CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件,其原因是________。
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