【題目】下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是

A.飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色

B.含4molHCl的濃鹽酸與足量的共熱，得到

C.鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化滴落，且發(fā)生劇烈燃燒

D.和的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是和

【答案】A

【解析】

飽和碳酸鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，均水解顯堿性，則滴入酚酞溶液，溶液均顯紅色，故A正確；

B.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故生成的氯氣小于1mol，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，故內(nèi)部鋁熔化但不滴落，不能劇烈燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出的固體物質(zhì)中一定含Cu，Cu與鐵離子反應(yīng)，則濾液中的陽離子不可能含，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)乙烯的電子式_________________。

(2)的分子式_________________。

(3)的鍵線式___________________。

(4) 的系統(tǒng)命名為__________________。

(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有___種。

(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )

A.a＝2

B.T2>T1

C.A 點(diǎn)的反應(yīng)速率：3v 正(X)＝v 逆(Z)

D.用 Y 表示 A、B 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A)>v(B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向溶液中滴加溶液．下列說法正確的是

A.A在水中的電離方程式是：；HA

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.當(dāng)時(shí)，則有：

D.當(dāng)時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10 mL分別加水稀釋到10000 mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是

A.加水后，Y酸的電離度增大

B.X酸在水溶液中存在電離平衡

C.加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小

D.Ｘ酸的物質(zhì)的量濃度與Ｙ酸的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g)C(g)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖1是反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的△H___(填“>”“<”或“＝”)0。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molA(g)和2molB(g)，測(cè)得A(g)和C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。

③若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是___(填字母)。

a.升高溫度 b.將C(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230°C、250℃和270℃條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是___℃；該溫度下，若反應(yīng)物A的物質(zhì)的量為1 mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___(用分?jǐn)?shù)表示)。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯(cuò)誤的是

A. t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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