Question

【題目】常溫下，取20 mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用－定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.鹽酸與NaOH溶液初始濃度關(guān)系為c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.a、b、c點(diǎn)溶液中水的電離程度大小依次為：a>b>c

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)HCl濃度偏高

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)列式計(jì)算；

B. b點(diǎn)溶液pH=2，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析；

C. a、b兩點(diǎn)為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點(diǎn)為中性，據(jù)此分析判斷；

D. 錐形瓶潤(rùn)洗后，待測(cè)液物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

A. 設(shè)起始時(shí)HCl的濃度為xmol/L，NaOH溶液濃度為ymol/L，根據(jù)圖象可得20×10-3x=60×10-3y，20×10-3x -40×10-3y=0.01×(20+40)×10-3，解得x=0.09，y=0.03，因此c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1，A項(xiàng)正確；

B. b點(diǎn)加入40mLNaOH溶液，鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，此時(shí)得到的溶液中c（NaCl）=2c（HCl），溶液中電荷守恒為c(H＋)+ c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)，則c（H+）<c(Na＋)<c(Cl－)，因此溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；

C. a、b兩點(diǎn)為酸性溶液，抑制了水的電離，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，c點(diǎn)為中性，因此溶液中水的電離程度大小依次為c>b>a，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后，待測(cè)液物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定的HCl濃度偏高，D項(xiàng)正確；

答案選C。