【題目】可逆反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3g

B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3g

【答案】D

【解析】

試題分析:A.維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時(shí)充入SO3,此時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大,故A錯(cuò)誤;B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,不符合,故B錯(cuò)誤;C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar,反應(yīng)物和生成物的濃度都不變,正逆反應(yīng)速率都不變,故C錯(cuò)誤;D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3,該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大,則逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:

(1)Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大減小不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(大于”“小于等于)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)______________ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. NaHS溶液水解的方程式為:HS+H2OS2+H3O+

B. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH+18O2

C. 100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl22Fe3++Br2+4Cl

D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素.W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍.Y是金屬,可以和X形成1121兩種化合物.Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

1)寫出WX2的電子式

2)用元素符號(hào)表示X、YZ原子半徑由大到小的順序

3)含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

4)在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX2,用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

5Y2ZX4WX、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng),0.1molY2ZX4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,與鋅組成原電池時(shí),鋅為負(fù)極,則該金屬可能為( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生 的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請(qǐng)冋答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是____________。

2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)IIKp="___________" (用表達(dá)式表示)。

3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是______________。

4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)III是否同時(shí)發(fā)生,理由是___________。

5)圖I為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度

6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)III同時(shí)發(fā)生,且v1>v2,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(探究題)如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答:

(1)B極是電源的,一段時(shí)間后,甲中溶液顏色,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明_________________在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)是__________,電鍍液是__________溶液。

(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是(   )

A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

B. 分子式為C63H105O45N17S2的多肽化合物中,最多含有肽鍵17個(gè)

C. 兩個(gè)氨基酸脫水縮合過(guò)程中失去的H2O中的氫來(lái)源于氨基和羧基中的氫

D. 如果有足量的三種氨基酸甲、乙、丙,則他們能形成三肽種類最多有6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)---選修:5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)H是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。H的合成路線如下部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去

B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

D和G是同系物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1用系統(tǒng)命名法命名CH32C=CH2:___________________。

2AB反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有____________________。

3寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱:

4寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

5寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

6同時(shí)滿足下列條件:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng);苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有 不包括立體異構(gòu),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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