【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大減小不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(大于”“小于等于)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)______________ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1(已知Ag2 CrO4、AgClKsp分別為2.0×10122.0×1010)

(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】(1)開始有灰藍(lán)色固體生成,隨后沉淀消失;

(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;增大;1014<;

(3)2.0×10-5 ;5×10-3;

(4)5H+Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題給信息知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。

(2)①根據(jù)圖像知隨著氫離子濃度的增大,Na2CrO4溶液中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。

②由圖可知,溶液酸性增大,Cr2O72-的濃度逐漸增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),Cr2O72-的濃度為0.25mol/L,CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L;H+濃度為1×10-7mol/L;此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(Cr2O72-)/ c2(CrO42)c2(H)= 1.0×1014

③由于升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的ΔH<0;

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí),即c(Cl-)=1.0×105 mol·L1,根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp (AgCl)=2.0×1010,可得溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=2.0×1010÷(1.0×105mol·L1)=2.0×10-5mol·L1;則此時(shí)溶液中c(CrO42)=Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×1012÷(2.0×10-5 )2=5×10-3mol·L1。

(4)NaHSO3具有還原性,Cr2O72具有氧化性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)已知條件,結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得二者反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+3HSO3 +5H==2Cr3++3SO42+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題:

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是 .

(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為 g/cm3。

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 過濾 滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液

A①②④②③ B④②①②③

C①②③②④ D④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于純凈物的是( )

A.鹽汽水 B.礦泉水 C.自來水 D.蒸餾水

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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1molNa2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離方法中,和物質(zhì)的沸點(diǎn)有關(guān)的是

A. 分液 B. 萃取 C. 蒸餾 D. 過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如下:

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO--的物質(zhì)的量之比為1 :1,請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H外,一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化,則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)大量使用化石燃料,最直接的危害是造成大氣污染,如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)。為了防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl222.4L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mo1·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30 mL,則Mg2Si3O8·nH2O的n值為________________。(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3gH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是

A.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3g

B.維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C.維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D.維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3g

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