下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NaCl
D、O2
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，但H元素除外．
解答： 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．氧氣分子中兩個O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�
A、乙酸和乙醛
B、丁二烯和乙烯
C、苯和甲苯
D、丙烯和丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，不正確的是（　　）
A、HCl分子的電子式：
B、H2O分子的比例模型：
C、Mg2+的軌道表示式：
D、甲烷分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉
B、FeCl3溶液“腐蝕”Cu板
C、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D、利用Al2（SO4）3和氨水反應(yīng)來制取氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖  
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行N2和H2合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個NN鍵的同時形成6a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
②在25min末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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