常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無(wú)法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答： 解：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故C正確．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒判斷即可，注意：任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，屬于第三周期ⅣA族的是（　　）
A、鈉B、鎂C、硅D、硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離
B、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，可以除去其中的氫氣
C、熔融燒堿時(shí)，可以使用鐵坩堝
D、加熱鋁箔，待鋁熔化后，可以看到液態(tài)鋁滴落下來(lái)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH-
B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A、CO2、H2O
B、C2H4、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與R同主族，Y、W族序數(shù)之和為10，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素W、R的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B、W、R二種元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
C、由X、Z、W三種元素形成的化合物，其水溶液一定顯酸性
D、含有X、Y、Z、W四種元素的化合物一定是高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、NaCl
D、O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA
B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2NA
D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，有1mol Fe參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素與氫元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、肼（N2H4）等．分析常見(jiàn)的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的電子式
 
．NH3與NaClO反應(yīng)可得到N2H4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

①A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．
②某化肥廠用氨氣制硝酸銨，已知氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占總氨氣質(zhì)量的
 
%（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗�。�
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0
相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？
 
；
②從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
．
（4）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案