Question

黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K₄Fe（CN）₆]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kgˉ¹．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會電離出K⁺和[Fe（CN）₆]⁴ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應的化學方程式為K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O

△   .

2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑
（1）上述反應是否為氧化還原反應？

不是

 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經長時間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質氰化鉀，這是因為黃血鹽在超過400⁰C時會分解，試配平該反應的化學方程式：

3

K₄Fe（CN）

△   .

12

KCN+

1

Fe₃C+5C+3N₂↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應，其化學方程式為：
K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄→KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）
①該反應的氧化產物有

Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂

（填化學式）．
②若有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為

2.2

mol．

Answer 1

分析：（1）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
（2）氧化還原反應中，可以根據(jù)原子守恒來配平化學方程式；
（3）①化合價升高元素所在的產物是氧化產物；
②根據(jù)化學方程式和電子轉移知識進行計算．

解答：解：（1）反應K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O

△   .

2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂SO₄+6CO↑中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故答案為：不是；
（2）在該氧化還原反應中，根據(jù)鐵元素守恒，所以K₄Fe（CN）₆前面系數(shù)是3，KCN前面系數(shù)是12，根據(jù)C原子守恒，所以Fe₃C前面的系數(shù)是1，故答案為：3；12；1；
（3）①化合價升高元素是Fe、N和C，所在的產物Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂是氧化產物，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、CO₂；
②1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化時，F(xiàn)e、N和C的化合價升高了11價，共失去11mol電子，而高錳酸鉀中的錳元素從+7降為+2價，會得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質的量為2.2mool，故答案為：2.2．

點評：本題考查學生氧化還原反應的概念、電子轉移以及方程式的配平知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度較大．