Question

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�

• A、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
• B、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• C、Ca（OH）₂═Ca²⁺+2（OH）^-
• D、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-
• E、FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．

解答： 解：A．Na₂CO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成碳酸根離子、鈉離子，電離方程式為Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故A正確；
B．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氫離子、硫酸根離子，電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計量數(shù)且原子團(tuán)無須用括號，Ca（OH）₂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故C錯誤；
D．FeCl₃是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鐵離子、氯離子，電離方程式為 FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．