Question

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說法正確的是（　�。�

• A、在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
• B、比較HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃酸性的強(qiáng)弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
• C、HNO₃在HClO₄中是酸，在H₂SO₄中可能是堿
• D、比較HCN與HAc酸性的強(qiáng)弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙，在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙；
B．HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱；
C．根據(jù)酸、堿的定義判斷；
D．如在液氨中完全電離，則不能比較．

解答： 解：A．如溶劑相同，電離出氫離子的能力越強(qiáng)，酸越強(qiáng)，在A溶劑中，甲的酸性大于乙，說明甲電離出氫離子的能力較強(qiáng)，則在B的溶劑中，甲的酸性肯定也大于乙，故A錯(cuò)誤；
B．HCl、H₂SO₄、HClO₄、HNO₃在水中完全電離，都為強(qiáng)酸，在醋酸中電離程度不同，可比較酸性強(qiáng)弱，故B正確；
C．硝酸、硫酸都電離出氫離子，都為酸，故C錯(cuò)誤；
D．如在液氨中完全電離，則不能比較，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息，難度不大．